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1.用反应物和生成物的键能表示焓变为什么是反应物的键能减去生成物的键能

来源:学生作业帮 编辑:贝贝熊学习网作业帮 分类:化学作业 时间:2021/08/06 01:56:23
1.用反应物和生成物的键能表示焓变为什么是反应物的键能减去生成物的键能
2.一种燃料电池中发生的化学反应:在酸性溶液中甲醇和样作用生成水和二氧化碳,该电池负极发生的反应为CH3OH+O2=H2O+CO2+H*+2e~还是CH3OH+ H2O=CO2+6H*+6e~为什么,不是先求正极反应式,再用总反应式减吗
3已知氢气,乙烷和酒精完全燃烧的产物为二氧化碳和水时反应热分别是--285.8和--1411和-1366.8,则乙烷和水反应反应生成酒精的反应热为?
1、反应物是断键,需要吸收(+)能量,生成物是形成化学键,需要放出(-)能量,整过过程中能量变化(即焓变)反应物的键能减去生成物的键能
2、可以用总反应减正极反应式,总反应为:2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2,在酸性条件下正极电极反应为:O2+4e~+4H+=2H2O,故负极发生的反应为CH3OH+ H2O=CO2+6H++6e~
3、①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) *H=-285.8
②C2H6(g)+3.5O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) *H=-1411
③C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) *H=-1366.8
②-①-③得:C2H6(g)+H2O(l)=C2H6O(l)+H2(g) *H=+241.6
焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 1.焓变是生成物的焓减去反应物的焓,从键能的角度是反应物的键能和减去生成物的键能和.二者有什么关系?为什么这样 2.化学 反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,这句话对吗? 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物? 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 键能和物质的能量有什么关系?焓变的表达式中用上述两种方法表示为何反应物和生成物减的关系不同? 有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多,反应物放出的能量就越多. 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 为什么化学变化总伴随能量变化?有没有可能反应物总能量等于生成物总能量?也就是说反应物断开的键能等于生成物结合的键能?要是